La combustión completa del etanol se puede representar mediante la siguiente ecuación química:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Esta ecuación muestra que por cada mol de etanol (C2H5OH) quemado, se producen 2 moles de dióxido de carbono (CO2).
La densidad del etanol es de aproximadamente 0,789 gramos por mililitro (g/mL). Por tanto, 1 litro de etanol pesa alrededor de 789 gramos.
La masa molar del etanol es 46,07 gramos por mol. Por tanto, 1 litro de etanol contiene aproximadamente 789/46,07 =17,13 moles de etanol.
Según la ecuación química, 1 mol de etanol produce 2 moles de dióxido de carbono. Por tanto, 17,13 moles de etanol producirán 2 * 17,13 =34,26 moles de dióxido de carbono.
La masa molar del dióxido de carbono es 44,01 gramos por mol. Por tanto, 34,26 moles de dióxido de carbono pesan alrededor de 34,26 * 44,01 =1506 gramos.
Por lo tanto, cuando se quema 1 litro de etanol, se liberan aproximadamente 1506 gramos o 1,51 kilogramos de dióxido de carbono.